A.B.D.E.F.G为短周期元素.且原子序数依次递增．A.F同主族.E.G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键.F与其他非金属元素化合时易形成离子键.且F+与E2-核外电子排布相同.B是形成化合物种类最多的元素．请回答以下问题:(1)G在周期表的位置 ,(2)写出D元素单质的电子式 ,(3)E.F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素．请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置

；
（2）写出D元素单质的电子式

；
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式

；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：

；E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式

；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F⁺离子，二者处于ⅠA族，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；B是形成化合物种类最多的元素，故B是碳元素；
D原子序数小于氧元素大于碳元素，则D为N元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为碳，D为氮，E为氧，F为钠，G为硫，
（1）G为S，S在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）D为氮，N单质是两个N原子形成三对共价键，故其电子式为：

，故答案为：

；
（3）Na、O形成的既有离子键又有共价键的化合物是过氧化钠，过氧化钠与H₂O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）C、N、O氢化物分别为：CH₄、NH₃、和H₂0，气态氢化物的稳定性取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大，由于非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性从大到小的顺序是：H₂O＞NH₃＞CH₄，O、S所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：硫酸，用惰性电极电解硫酸溶液时，阳极是氢氧根放电，反应的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；H₂SO₄；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）由H、C组成的化合物中，含H量最高的物质是甲烷，甲烷的化学式是：CH₄，故答案为：CH₄．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、化学反应方程式、气态氢化物稳定性强弱比较、元素化合物知识等，元素的推断是解答的关键，难度中等．

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（1）步骤⑤的操作名称是

（2）步骤⑥加入的试剂X是

（3）步骤④的目的是除去

（4）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）

对调，若不可以，其原因是

（选择可以的，则此空不必填写）．

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；
（2）B、F的氢化物沸点较高的为

：
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（用离子方程式表示）．
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．
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．
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．

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．
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．
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．
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．（填写代号）
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