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    X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6．回答下列问题：
    （1）写出上述四种元素的元素符号：
    X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ．
    （2）一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A
     
    、B
     
    ；其中A的分子构型为
     
    ，B的分子构型为
     
    ；两种化合物中属于极性分子的是
     
    ．
    （3）常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值
     
    7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X为碳；Y元素原子核外s电子比p电子多1个，故Y是氮；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，故Z是镁；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6，且W的原子序数大于镁，故W是氯，据此回答下列问题即可．
    解答： 解：依据分析可知：X为碳，Y为氮，Z为镁，W为氯，
    （1）X为碳，Y为氮，Z为镁，W为氯，元素符号分别为：C、N、Mg、Cl，故答案为：C、N、Mg、Cl；
    （2）C原子最外层最多可以形成四对共价键，N原子最外层最多可以形成3对共价键，故化学式分别为：CCl4、NCl3，其中A的分子构型为：正四面体形，B的分子构型为：三角锥形；两种化合物中NCl3属于极性分子，故答案为：CCl4；NCl3；正四面体；三角锥形； NCl3；
    （3）常温下，Mg与Cl形成的化合物为氯化镁，氯化镁的水溶液pH值小于7，原因是氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子水解呈酸性，故答案为：＜；  Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及分子构型、盐类水解等知识，属于常考题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种元素的性质或结构信息如下表：
    元素原子结构和性质
    XX原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）
    Y基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等
    Z其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物
    W原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成W2和W3两种单质
    T地壳含量最高的金属元素
    RR的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色
    请回答下列问题：
    （1）写出元素T形成的简单离子的电子排布式
     
    ，R在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），Z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因：
     
    ．
    （3）X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为
     
    ．
    （4）室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为
     
    ；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    ①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
    ②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
    则W2转化为W3的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    （1）实验前需进行的操作是：
     
    ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
     
    ．
    （2）用恒压分液漏斗的优点有：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    实验结束时，待恢复至室温，先
     
    ，再平视刻度线读数．
    实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    （3）推算该样品中过氧化镁的质量分数
     
     （用含a、b的表达式表示）．
    方案Ⅱ：称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
    （4）该实验在滴定前需加入少量
     
    作指示剂；判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为
     
    （保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
     
    （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的晶体类型为
     
    ．
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （用分子式表示）．
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素．请回答以下问题：
    （1）G在周期表的位置
     
    ；
    （2）写出D元素单质的电子式
     
    ；
    （3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式
     
    ；
    （4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：
     
    ；E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式
     
    ；
    （5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）E中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
     
    和
     
    ；
    （6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是纯SiO2．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有碳碳双键的有机物均有顺反异构
    B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体
    D、苯酚与甲醇在酸性条件下聚合生成酚醛树脂

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