Question

15．用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好将2×10^-3mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

• A． +4
• B． +3
• C． +2
• D． +1

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中得失电子守恒计算判断．

解答 解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为$\frac{0.006mol}{2×10{\;}^{-3}mol}$=3，即从+7价降到+4价．
故选A．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．