[题目]三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池.镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2.x+y+z=1.通常简写为Li1-nMO2.Ni.Co.Mn三种元素分别显+2.+3.+4价.其充电时总反应为:LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6.下列说法错误的是A. 放电和充电时.电解液的主要作用都是传递离子.构成闭合回路B. 在Li1-nMO2材料中.若x︰y︰z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是

A. 放电和充电时，电解液的主要作用都是传递离子，构成闭合回路

B. 在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=0.3

C. 放电时，正极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

D. 充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重1.4ag

【答案】D

【解析】

A.放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路，A不符合题意；

B. Li1-nNixCoyMnzO2根据正负化合价代数和为0计算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0，得出n=0.3，B不符合题意；

C. 放电时，正极发生还原反应，得电子，电极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2，C不符合题意；

D. 充电时，负极得电子，nLi++C6+ne-=LinC6，当转移0.2amol电子，负极材料增重1.4ag，D符合题意；

答案：D。

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【题目】用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是

A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)

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【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）