Question

下列晶体性质的比较中，正确的是（　　）

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄＞SiF₄

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．沸点：H₂S＞H₂O＞HF＞NH₃

Answer 1

分析：A．都为原子晶体，根据共价键的键长判断；
B．都为分子晶体，根据相对分子质量大小判断；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高．

解答：解：A．因原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为白磷＜冰＜二氧化硅，故C错误；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高，应为H₂O＞HF＞NH₃＞H₂S，故D错误．
故选B．

点评：本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．