[题目]某离子反应涉及到H2O.ClO-.NH4+.OH-.N2.Cl-等微粒.其中N2.ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是A. 该反应中Cl-为氧化产物B. 反应后溶液的碱性减弱C. 消耗1 mol还原剂.转移6 mol电子D. 该反应说明非金属性Cl＞N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 反应后溶液的碱性减弱

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 该反应说明非金属性Cl＞N

【答案】B

【解析】

由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-；结合以上分析解答。

由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-；

A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，A错误；

B项，根据得失电子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，B正确；

C项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，所以消耗1molNH4+转移3mol电子，C错误；

D项，通过以上反应可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比较非金属性Cl＞N，D错误；

综上所述，本题选B。

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回答下列问题：

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它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。

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A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

C．分子中最多有13个碳原子在同一平面上

D．1mol 双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

（2）下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是_________（填序号）。

II．已知醛能被催化氧化为羧酸。

羧酸H可以由以下途径制得（有的反应条件没有标出）：

（3）C的结构简式为__________________。

（4）G中所含官能团为____________（填名称），G→H的反应类型为__________。

（5）E→F的化学方程式为____________________________________。

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【题目】工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

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【题目】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

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(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

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②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

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