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    【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；
    ②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；
    ③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；
    ④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。
    故选：A。

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    A. 该分子与水分子之间可形成氢键

    B. 分子中含6个σ键

    C. 分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同

    D. 该分子为非极性分子

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    A. 该反应中Cl－为氧化产物

    B. 反应后溶液的碱性减弱

    C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    D. 该反应说明非金属性Cl＞N

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    【题目】查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

    纯金属

    合金

    铅

    镉

    铋

    锡

    焊锡合金

    伍德合金

    熔点

    327

    321

    271

    231

    187

    70

    A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

    B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

    C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

    D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

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    【题目】（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；

    （2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；

    （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；

    （4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；

    （5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。

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    【题目】在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是

    A. 各物质的浓度相等

    B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2

    C. 正反应速率与逆反应速率均为零

    D. 正反应速率与逆反应速率相等

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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 该反应是化合反应

    B. 催化剂参加了化学反应过程

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成

    D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能

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    【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

    B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

    C．图中a=1.5、b =1.5

    D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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    A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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