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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 该反应是化合反应

    B. 催化剂参加了化学反应过程

    C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成

    D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；

    B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；

    C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；

    D. ①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）

    A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

    B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

    C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

    D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

    (1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

    (3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

    (4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    (5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

    ②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    (6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是

    测定时刻／s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c（A）/（mol·L－1）

    6

    3

    2

    2

    c（B）/（mol·L－1）

    5

    3.5

    3

    3

    c（C）/（mol·L－1）

    1

    2.5

    3

    3

    A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态

    B. t3时，A的转化率比B的转化率高

    C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1

    D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间／s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    m2·g-1

    达到平衡的时间

    分钟

    Ⅰ

    280

    l.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    200

    Ⅱ

    l.20×10-3

    124

    120

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    124

    5

    通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：

    （1）X的元素符号是_________。

    （2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

    （3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。

    （4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

    A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

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