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    【题目】在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是

    A. 各物质的浓度相等

    B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2

    C. 正反应速率与逆反应速率均为零

    D. 正反应速率与逆反应速率相等

    【答案】D

    【解析】

    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。

    A．各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项A错误；

    B、A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，选项B错误；

    C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项C错误；

    D．正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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    【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

    A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

    B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

    C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

    D. 铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体

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    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间／s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

    实验

    编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    m2·g-1

    达到平衡的时间

    分钟

    Ⅰ

    280

    l.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    200

    Ⅱ

    l.20×10-3

    124

    120

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    124

    5

    通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

    (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________

    (4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

    A.在离子化合物里不可能存在共价键

    B.非极性键只存在于单质分子中

    C.在共价化合物里不可能存在离子键

    D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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