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    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

    A. 该反应是放热反应

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

    C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

    【答案】C

    【解析】根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；该反应的ΔH＝+(E1－E2) kJ· mol－1，故B错误；焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，焓变大于0，故C正确；由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O=O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

    （2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。

    （3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    （4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

    甲　　　　　 　乙

    ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

    A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

    （5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    (1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

    ①0 ～ 10 min内丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________，C3H8 的平衡转化率为__________。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

    C．△H1 保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 消耗速率相等

    (2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

    ①压强：p1_____(填“>”或“<”)p2。

    ②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是_____。

    ③若 p1 = 0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 Kp =_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    ④在 0.1 MPa、527℃条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，发生丙烷脱氢反应，随着的增加，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因__________________________。

    (3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

    C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

    C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

    C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

    则△H3=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，分子数目相同的是（）

    A. 22.4L氩气和1mol氢气

    B. 2g氢气和16g氧气

    C. 同温同压下2L氢气和2L水

    D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中不正确的是

    A. 无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正方向移动

    B. 若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

    C. 若a＞b＋c时，A的转化率变大

    D. 当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

    则下列说法中正确的是

    A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

    B. 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－

    C. 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    D. 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为____________________。该HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

    （2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为______________________________________

    （3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的_____________性。

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