[题目]短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数.由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是A.原子半径:Z>Y>X>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>XC.W.Y.Z组成的化合物只含共价键D.W分别与X.Y.Z组成的二元化合物都易溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】

由流程图可以看出，红色溶液为Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的气体为NH3，则M中含有NH4+；生成的沉淀为Fe(OH)3；所得溶液为NaSCN，由此得出M应为NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。

A．C、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：C>N，A不正确；

B．非金属性C<N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H2CO3，B正确；

C．W、Y、Z组成的化合物可能为(NH4)2S，既含共价键又含离子键，C不正确；

D．H与C组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D不正确；

故选B。

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A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

(1)写出仪器的名称：A._______________，B_______________。

(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____________，其作用是___________。

(3)改正图中两处明显的错误。

①_______________________________；

②_______________________________。

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【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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