Question

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

Answer 1

【答案】过滤 Al2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 ,K2SO4,( NH3·H2O) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O

【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、和过量的NH3·H2O，生成的沉淀为Al(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；

(2)由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；

(3)①根据分析可知该反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

②为KAl(SO4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；

③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：AlO2-+H2O+H+ ＝Al(OH)3↓；

④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。