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    【题目】实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：

    （1）参加反应的HCl的物质的量

    （2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数

    （3）化合价改变的氯元素的质量

    【答案】（1）6mol；（2）87%；（3）106.5 g。

    【解析】试题分析：氯气在标准状况下体积为33.6L，其物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O

    87g 4mol 1mol

    mg nmol 1.5mol

    (1)根据反应方程式，n(HCl)=4×33.6/22.4mol=6mol；

    (2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol，

    消耗MnO2的质量为1.5×87g=130.5g，

    质量分数为130.5/150×100%=87%；

    (3)化合价改变的氯元素转变成氯气，

    氯气中氯原子的物质的量为2×1.5mol=3mol，

    其质量为1.5×2×35.5g=106.5g。

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    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。

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    下列说法中错误的是（）

    A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

    C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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    【题目】现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应。请回答下列问题：

    （1）写出D的化学式 ；

    （2）B和D反应的化学方程式为_________________________；

    C和E反应的化学方程式为______________________________；

    （3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是______ ___；

    （4）上述反应中属于复分解反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

    A. 一个16O原子的质量为16 g

    B. 17O的相对原子质量约为17

    C. 氧元素的相对原子质量为

    D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

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    【题目】实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）

    A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

    C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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    A．溶质的质量分数为w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

    C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    【题目】淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

    （1）黑色固体的化学式为 ，淡黄色粉末的名称为 ；

    （2）反应（Ⅰ）的化学方程式为 ；

    （3）反应（II）的化学方程式为 ；

    （4）反应（Ⅲ）的化学方程式为 ；

    （5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为 。

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