【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1,下面四个选项中能达到此目的的是( )
A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B.Mg2+、NH
、SO
、NO
C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.K+、Mg2+、CO、OH-
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【题目】把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )
A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a
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【题目】有机物X含有碳、氢、氧三种元素。
(1)探究X与钠反应产生气体的成分。
①X与钠反应产生的气体具有可燃性.将气体点燃,把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水,未见浑浊.则X与钠反应产生的气体为 。
②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实,可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在.即有机物X除含有碳氢键之外,还有的化学键是 键。
(2)工业上,X可由乙烯与水反应制得,则X的分子式是 .X分子含有的官能团的名称是 .写出X发生催化氧化反应的化学方程式 。
(3)X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y,X与Y发生反应的化学方程式是 .为了提高该反应的反应速率,可采取的措施是 .可用某溶液除去产品中混有的杂质,写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ,则此反应可表示为( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【题目】实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应),制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求:
(1)参加反应的HCl的物质的量
(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数
(3)化合价改变的氯元素的质量
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【题目】X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
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【题目】查表得知HI的稳定性远不如HF,在HI的合成过程中存在下列平衡:
①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol
向2L的密闭容器中,加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①,达到平衡后,测得放热5.96kJ,将容器压缩体积至1L,当各气体组分浓度不再改变时,测反应放出的热量,就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H=-41.38kJ/mol。上面描述中,没有涉及到哪位化学家提出的理论( )
A.阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.盖斯 D.勒夏特列
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【题目】下列变化中属于吸热反应的是( )
A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 灼热的炭和二氧化碳气体化合
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 过氧化钠与水的反应
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【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
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