Question

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

• A、X与Y形成的分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
• B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
• C、X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为1：1的化合物
• D、R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY₃、R（X₂Y₄）₂的两种盐

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，其核外电子数为6，故X为C元素；Z的原子半径大于Y，Z的原子序数较大，故Z处于第三周期，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构，R为+2价、Z为-1价，则R为Mg，Z为Cl元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，其核外电子数为6，故X为C元素；Z的原子半径大于Y，Z的原子序数较大，故Z处于第三周期，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构，R为+2价、Z为-1价，则R为Mg，Z为Cl元素，
A．X与Y形成的分子为CO、CO₂，含有极性键，不含非极性共价键，故A错误；
B．非金属性C＜O，故碳元素氢化物稳定性小于氧元素氢化物，故B错误；
C．C元素与Mg元素形成离子化合物MgC₂，O元素与Mg元素可以形成MgO，阴阳离子数目之比均为1：1，故C正确；
D．Mg、C、O三种元素可形成化学式为MgCO₃、Mg（C₂O₄）₂的两种盐，故D正确，
故选CD．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用、元素化合物性质与结构，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．