[题目]短周期元素 X.Y.Z.W 的原子序数依次增加.m.p.r 是由这些元素组成的二元化合物.n 是 W 的单质.q 是 Y 的单质.s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体.m 与 r 相遇会产生白烟.上述物质的转化关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>W>XB.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C.Z 的氧化物对应的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 的单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.原子半径：Z>W>X

B.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料

C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物

【答案】C

【解析】

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。s是元素Z的单质且常温下为淡黄色固体，则s为S，Z为S元素；n是W的单质，W的原子序数大于S，则W为Cl元素，n为氯气；m与r相遇会产生白烟，白烟可能为氯化铵，结合n为氯气可知：m为NH3，r为HCl，q为N2，q是Y的单质，则Y为N元素；结合转化关系可知p为H2S，则X为H元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：X为H，Y为N，Z为S，W为Cl元素，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，r为HCl，q为N2，s为S。

A．同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径Z＞W＞X，故A正确；

B．N的氢化物有NH3和N2H4，N2H4可作为火箭的燃料，故B正确；

C．Z 的氧化物对应的水化物酸性不一定比 W 的弱，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；

D．H、N、Cl可以形成氯化铵，属于离子化合物，故D正确；

故选C。

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下列说法正确的是

A.0～2min内，H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)

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已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____

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(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

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下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

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D.常温下，HY的电离常数

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已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.5	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.7	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

重铬酸根离子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=__。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一点）。

（3）加入H2O2的作用是__。调节溶液的pH=8是为了除去__离子。

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（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为__、__。

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