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    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、Na2O2→Na
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、SiO2→H2SiO3
    D、Fe（OH）2→Fe（OH）3
    考点：钠的重要化合物,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：根据所给物质的性质及物质在组成上的差异以及反应发生的条件来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．
    解答： 解：A．Na2O2先与盐酸反应生成氯化钠，后再电解熔融的氯化钠得到钠，不能实现一步转化，故A错误；
    B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（ OH）3，故B错误；
    C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；
    D．氢氧化亚铁在空气中易被氧气、水氧化成氢氧化铁，能实现一步转化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系（反应条件及其产物已略去）：A
    O2
    B
    H2O
    D
    请填写下列空白：
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
     
    ．
    （2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是
     
    （填3种不同单质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算  a=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
     
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
    n（ 始）：n（平）=
     
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
     
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
    A、通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
    B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
    C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
    D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题
    （1）判断装置的名称：A池为
     
       B池为
     

    （2）铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    B池的总反应的化学方程式
     

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量减少
     
    ，CuSO4溶液的质量增加
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话．灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是（　　）
    A、铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同
    B、硬铝（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的门窗耐酸、耐碱、耐高温腐蚀
    C、黄铜矿（CuFeS2）可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸
    D、铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，A容器的氯气（Cl2）和B容器的氨气（NH3）中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（　　）
    A、2：1B、2：3
    C、1：4D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
     
    （填化学式），写出生成该沉淀的离子方程式
     
    ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
     
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数  Kb=
     
    ．
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），
    放入甲醇的电极上发生的电极反应是
     
    ．

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