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2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上,胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话.灾后重建需要大量钢材和金属合金材料,下列说法正确的是(  )
A、铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同
B、硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)制成的门窗耐酸、耐碱、耐高温腐蚀
C、黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸
D、铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制
考点:合金的概念及其重要应用
专题:元素及其化合物
分析:A.铁是单质,钢是铁的合金,钢除含铁还含有碳元素;
B.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜,抗腐蚀性能较强,但不能耐酸、耐碱;
C.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物;
D.可再生资源是指被人类开发利用后,可以在较短时间内更新、再生,或者能够重复利用、循环使用的自然资源;
解答: 解:A.铁是单质,钢是含碳量为0.03%~2%铁的合金,在纯金属铁中熔合了一定量的碳,这种组成的改变,使合金的性能随之发生改变,所以它们主要化学成分相同,但性质不相同,故A错误;
B.铝属于活泼金属,铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性,常被建筑行业用作材料以及门窗框架,但氧化铝属于两性氧化物,能溶于酸碱,所以不能耐酸、耐碱,故B错误;
C.黄铜矿(CuFeS2)煅烧发生反应8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸,故C正确;
D.铁矿石属于非可再生资源,需限制使用,故D错误;
故选C.
点评:本题考查合金,题目难度不大,注意把握相关基础知识的积累,注意合金的成分的化学性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图.

试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时使上述离子逐一沉淀,过滤除去,所用试剂为:A.盐酸  B.BaCl溶液 C.NaOH溶液  D.Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
 
(填序号).
(2)由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2?6H2O晶体在
 
气氛中加热脱水,该气体的作用是
 

(3)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列
 
(填序号)气体中冷却.
A.H2          B.N2               C.CO2           D.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)在500℃,从反应开始到刚好达到平衡,氢气的平均反应速率ν(H2)=
 
(用图中相应数据表示)
(2)反应达到平衡时,逆反应的平衡常数表达式K=
 

(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
 
(填序号)
a.氢气的浓度减少        b.正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时
c(CO)
c(CH3OH)
增大
(4)从反应的方向判断,正向进行的反应
 
(填序号:A.高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能)自发进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化可通过一步化学反应实现的是(  )
A、Na2O2→Na
B、Al2O3→Al(OH)3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铝、铁是三种重要的金属,请回答:
(1)钠离子的结构示意图是
 

(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是
 
 (填化学式)写出其与氢氧化钠反应的化学方程式
 

(3)三种金属都能在一定条件下与水发生反应,写出铁与水蒸气发生反应的化学方程式
 

取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象是:钠浮在水面迅速反应、钠熔成小球并快速移动、反应中以听到嘶嘶的响声、
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)       
B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)       
D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
①若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是
 
,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
 
.(填序号)
②若上述关系A是正确的,则溶液中的溶质为
 
;若上述关系B是正确的,则溶液中的溶质为
 

③若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前
c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中
c(OH-
 
c(NH4+).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:还原性HSO3?>I?,氧化性IO3?>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A、反应过程中的氧化产物均为SO42-
B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol
C、c点时的还原产物可能是KI或NaI
D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为1.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是(  )
A、12和9B、6和16
C、13和17D、11和17

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科目:高中化学 来源: 题型:

铬在很多领域有较大用途,+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-(溶液为橙红色)形态存在,具有很强氧化性,能被还原成Cr3+(溶液为蓝绿色).用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置,用离子方程式表示其检测原理是(乙醇转化为乙酸):
 

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