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    从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时使上述离子逐一沉淀，过滤除去，所用试剂为：A．盐酸  B．BaCl溶液 C．NaOH溶液  D．Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2?6H2O晶体在
     
    气氛中加热脱水，该气体的作用是
     
    ．
    （3）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列
     
    （填序号）气体中冷却．
    A．H2          B．N2               C．CO2           D．O2．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    （2）直接加热MgCl2?3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，应在HCl气流中加热，抑制镁离子水解；
    （3）根据能和金属镁发生反应的气体不能用来做冷却气体进行判断．
    解答： 解：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA或BDCA，
    故答案为：CBDA（或BDCA）；
    （2）直接加热MgCl2?3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl2?6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行；
    故答案为：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行；
    （3）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故答案为：A．
    点评：本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确物质分离与提纯方法，特别是除杂试剂的加入顺序，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式
     
    ，
    （4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
    B、所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
    C、蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和分离蛋白质
    D、肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系（反应条件及其产物已略去）：A
    O2
    B
    H2O
    D
    请填写下列空白：
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
     
    ．
    （2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是
     
    （填3种不同单质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A、D的结构简式：A：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）D→E的反应类型为
     
    ．
    （3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与E反应生成F的化学方程式
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
    ①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
    B、将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
    C、向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成
    D、新制氯水应该保存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
    A、6molB、3mol
    C、4molD、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算  a=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
     
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
    n（ 始）：n（平）=
     
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
     
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上，胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话．灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是（　　）
    A、铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同
    B、硬铝（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的门窗耐酸、耐碱、耐高温腐蚀
    C、黄铜矿（CuFeS2）可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸
    D、铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制

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