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    （12分）

    （1）分别取1 mol葡萄糖进行下列实验： 

    ①若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_____________L，反 应的化学方程式为_____________________________________________________。

    ②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要______ g 乙酸。 

    （2）将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中 加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，现象是 _________________，原因是____________。 

     

    （1） ①134.4  C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O  ②300 

    （2）无醛基 ；有砖红色沉淀产生； 蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖。

    【解析】

    试题分析：（1）①葡萄糖燃烧的方程式是C6H12O6+6O26CO2+6H2O;根据反应方程式可知1mol的葡萄糖氧化需要消耗6mol的氧气，在标准状况下其体积是V=6mol×22.4L/mol=134.4L；②在一个葡萄糖的分子中含有5个醇羟基，所以1mol的葡萄糖可以与5mol乙酸反应生成酯，由于乙酸的相对分子质量是60，所以从理论上讲1mol的葡萄糖与乙酸完全酯化需要5mol×60g/mol=300g乙酸；（2）若物质分子中含有醛基，则能够与新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液发生反应，因此可以用于检验醛基的存在。将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中无醛基；在第二支试管中 加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，蔗糖发生了水解反应产生了含有醛基的葡萄糖，加NaOH中和催化剂硫酸后，也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，会观察到的现象是有砖红色沉淀产生； 蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖。

    考点：考查葡萄糖和蔗糖的性质及物质的检验方法的知识。

     

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    A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

     

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    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

     

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