Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 则X可能的数值为（　　）

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，X有-2，+4，+6价，可知C为S元素；A、B只有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径A＞B，则A为Mg元素，B为Be元素；A、B、D只有正价，原子半径D的介于A、B间，则D为Al元素．结合同周期、同主族原子半径递变规律判断X可能的数值．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，X有-2，+4，+6价，可知C为S元素；A、B只有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径A＞B，则A为Mg元素，B为Be元素；A、B、D只有正价，原子半径D的介于A、B间，则D为Al元素．
Mg、Al、S都处于第三周期，原子序数增大，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于0.143nm，O、S处于同一主族，电子层越多，半径越大，所以原子半径S＞O，即硫原子半径大于0.074nm．所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm．
故选：B．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并根据同周期、同主族原子半径递变解答即可，难度不大．