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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 A B C D E
原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
则X可能的数值为(  )
分析:短周期元素,由元素的化合价可知,E只有-2价,则E为O元素,X有-2,+4,+6价,可知C为S元素;A、B只有+2价,为第ⅡA族元素,原子半径A>B,则A为Mg元素,B为Be元素;A、B、D只有正价,原子半径D的介于A、B间,则D为Al元素.结合同周期、同主族原子半径递变规律判断X可能的数值.
解答:解:短周期元素,由元素的化合价可知,E只有-2价,则E为O元素,X有-2,+4,+6价,可知C为S元素;A、B只有+2价,为第ⅡA族元素,原子半径A>B,则A为Mg元素,B为Be元素;A、B、D只有正价,原子半径D的介于A、B间,则D为Al元素.
Mg、Al、S都处于第三周期,原子序数增大,同周期自左而右原子半径减小,所以硫原子半径小于0.143nm,O、S处于同一主族,电子层越多,半径越大,所以原子半径S>O,即硫原子半径大于0.074nm.所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm.
故选:B.
点评:本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并根据同周期、同主族原子半径递变解答即可,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
,用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?和平区一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请按要求回答下列问题.
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化学式).
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化学式),B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1 mol/L时,pH由大到小的顺序为
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化学式).
④若F与E同周期,则其原子半径的最精确的范围是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可发生下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)请回答:

①固体A是(写化学式)
Na2O2
Na2O2

②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号     X     Y     Z     W
    原子半径/pm     160     143     70     66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2(无最高正价+6价)
下列叙述正确的是(  )

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