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    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解质不一定能导电
    B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    D．在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

    分析 A．电解质所处状态下不一定存在自由移动的离子，则不一定导电；
    B．氨水本身不能电离，属于非电解质；
    C．硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质；
    D．电解质必须为化合物．

    解答 解：A．存在自由移动的离子时能够导电，则电解质不一定能够导电，如固体氯化钠、硫酸钾等属于电解质，但不导电，故A正确；
    B．氨水中一水合氨为电解质，而氨气自身不电离，为非电解质，故B错误；
    C．硫酸钡为难溶物，其水溶液不导电，但是硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C错误；
    D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，必须指出化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的概念与判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握电解质与溶液导电性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
    A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料
    B．加快核能、太阳能、沼气等新能源的开发利用
    C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
    B．丙烯所有原子均在同一平面上
    C．  所有碳原子一定在同一平面上
    D．  至少有16个原子共平面，至少8原子共线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是d（选填编号）．
    a．降低温度  b．移走SO2Cl2c．增加反应物浓度  d．以上都不对
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是ac（选填编号）．
    a．缩小容器体积  b．使用催化剂c．增加SO2浓度  d．升高温度
    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有c（选填编号）．
    a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd（选填编号）．
    a．v（Cl2）=v（SO2）
    b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
    d．容器中气体颜色不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价
    C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0
    H2OCOC02H2
    n/mol0.200.2000
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度（写出一条）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”
    容器编号c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
    ②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10-4 mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．
    该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①   中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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