Question

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

Answer 1

解析⑴混合溶液显酸性，说明HIO₄是弱酸；
⑵等浓度的HIO₃与NaOH混合，显中性，说明HIO₃是强酸，NaIO₃中n(Na⁺)=n(IO^-₃)
⑶Mn^2＋化合价升高，是还原剂，反应离子方程式：5HIO₃＋2Mn^2＋＋3H₂O=2MnO₄^―＋5IO₃^―＋11H^＋