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    【题目】下列说法正确的是　　

    A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

    B. 溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 常温常压下，中含有的分子数为个

    D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

    【答案】A

    【解析】原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。稀释溶液，溶液中离子总浓度减小。

    A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子，A正确；

    B. 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的pH增大，B不正确；

    C. 常温常压下，的物质的量小于1mol，故其中含有的分子数小于个，C不正确；

    D. 室温下，稀释溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D不正确。

    本题选A。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．在D点时v正<v逆

    B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

    (1)写出下列各反应的化学方程式

    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________

    ②将气体B通入到水中：__________。

    ③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________

    ④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________

    (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

    (3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。

    ①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。

    ②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。

    ③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

    A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

    B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

    C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

    D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

    ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

    D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    核外电子共有7种运动状态

    原子的M层有1对成对的p电子

    一种核素的中子数为35、质量数为64

    有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

    （1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______

    （2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；

    （3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。

    （4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是

    A.HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱

    B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度

    C.N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

    D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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