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    在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（　　）
    A、0.2molB、163g
    C、34gD、3.4g
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在8
    -3
    N
    H3+3Cl2═
    0
    N
    2+6
    -3
    N
    H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．
    解答： 解：在8
    -3
    N
    H3+3Cl2═
    0
    N
    2+6
    -3
    N
    H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，
    n（Cl2）=
    21.3g
    71g/mol
    =0.3mol，
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl  被氧化的NH3
        3mol              2mol
      0.3mol              0.2mol
    则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（　　）
    A、两者消耗NaOH的物质的量相同
    B、中和HCl消耗NaOH的物质的量多
    C、中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
    D、两者消耗NaOH的物质的量无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    1mol有机物与足量氢气和新制氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
    A、1mol  2mol
    B、3mol  4mol
    C、3mol  2mol
    D、1mol  4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对铜-铁-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    ①铁片增重了14克  ②铁片溶解了14克 ③铜片上析出0.5克氢气   ④铁片上析出0.5mol氢气．
    A、②③B、②④C、①③D、①④

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    在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）已达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内消耗nmolX同时生成2nmolZ
    B、混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C、X、Y、Z的平衡浓度相等
    D、V（X）、V（Y）、V（Z）的之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
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    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%
    D、20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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