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    已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、1：2D、3：5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：向FeBr2溶液中通入Cl2时，根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，则亚铁离子完全被氧化，根据方程式进行计算．
    解答： 解：向FeBr2溶液中通入Cl2时，根据Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，则亚铁离子完全被氧化，
    设FeBr2的物质的量为xmol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=xmol、n（Br-）=2n（FeBr2）=2xmol，
    根据转移电子守恒得n（Fe2+）×1+
    1
    2
    ×n（Br-）×1=2n（Cl）2，即xmol+xmol=2n（Cl）2，n（Cl）2=xmol，所以FeBr2与Cl2物质的量之比=xmol：xmol=1：1，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重考查分析计算能力，明确离子反应先后顺序是解本题关键，利用转移电子守恒解答即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列物质在足量氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　）
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    B、标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA
    C、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    D、常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA

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    有机物A为羊肉的特征香成分，其合成路线如下：
    B 
    CH2O
    正二丁胺/△
     C  
    H2
    催化剂
     D
    原醋酸三乙酯
    △
    H2
    催化剂
    F
    ①KOH溶液
    ②H+
    A

    已知：①RCH2CHO+CH2O
    正丁二胺△
    催化剂

    ②
    原醋酸三乙酯
    △

    （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%，B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3．B的结构简式为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ，D能发生的化学反应类型有
     
    （填序号）．
    ①酯化反应②加成反应③消去反应④聚合反应
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F在KOH溶液中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若用系统命名法给A命名，A的名称为
     
    ．
    （6）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神舟飞船”宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．
    已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
    下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请回答下列问题：
    （1）X的结构简式
     
    ，1molX和浓溴水反应最多消耗
     
    mol Br2．
    （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出的同分异构体与新制银氨溶液发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙酸苯酚酯完全水解的化学方程式为
     
     （注明条件）．
    （5）写出符合下列条件的乙酸苯酚酯的同分异构体：
     
    ．
    ①分子中含有苯环且属于酯类      ②不能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl是
     
    化合物？属于
     
    晶体类型．

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    工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
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    B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小
    C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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    B、b反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、c反应：H++OH-═H2O
    D、d反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    将质量共64g的Mg、Fe合金，放入稀盐酸中生成44.8L的气体，求Mg、Fe的质量．

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