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    将质量共64g的Mg、Fe合金，放入稀盐酸中生成44.8L的气体，求Mg、Fe的质量．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：混合物与盐酸分别发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由生成氢气的体积，结合二者质量列式计算．
    解答： 解：混合物与盐酸分别发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（H2）=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，
    设Mg、Fe的物质的量分别为x、ymol，
    则
    x+y=2
    24x+56y=64
    ，
    解之得x=1.5，y=0.5，
    m（Mg）=1.5mol×24g/mol=36g，m（Fe）=.05mol×56g/mol=28g，
    答：Mg、Fe的质量分别为36g、28g．
    点评：本题考查混合物有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握根据方程式的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、1：2D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度液体体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）=
     

    （4）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是
     
    mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
    C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．②的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （3）下列有关苯乙烯的说法正确的是
     
    ．
    A．苯乙烯属于芳香烃，是苯的同系物
    B．苯乙烯的一种同分异构体，其一氯代物仅一种
    C．苯乙烯分子中σ键与π键数目之比为4：1
    D．苯乙烯与庚炔燃烧耗氧量肯定相等
    （4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成有机产物的名称
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的过氧化苯甲酰所有的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①分子中只有一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
    B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA
    C、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后所含分子数为1.5NA
    D、物质的量浓度为0.25mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2O2易分解，反应式为2H2O2═2H2O+O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（　　）
    A、H2S
    B、S
    C、FeS
    D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     
    ．
    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．

    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
            （R、R’表示烃基或氢原子）
    （1）A中官能团的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式为
     
    ．
    （3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．能与金属钠反应
    b．分子中4个碳原子定共平面
    c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应
    d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
    （4）G→H涉及到的反应类型有
     
    ．
    （5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为
     
    ．
    （6）J→K的化学方程式为
     
    ．
    （7）除E外，与E具有相同官能团的所有同分异构体还有
     
    种（不考虑-OH连在双键碳上的结构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂的保存方法正确的是（　　）
    A、NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
    B、金属钠通常密封保存在煤油中
    C、氯水保存在无色透明的试剂瓶中
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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