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    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     
    ．
    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．

    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验题
    分析：（1）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 
    联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用；
    （2）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置，CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3；
    （3）C中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升能起缓冲作用；
    （4）根据候氏制碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱结合装置图分析解答．
    解答： 解：（1）A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，其中氨碱法原料中有石灰石，不是生石灰，故A错误；
    B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
    C．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
    D．氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；
    故选AC．
    （2）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，
    先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，故应先发生氨气的制备反应，
    故答案为：f、e、d、c；B；
    （3）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管可以防止倒吸，
    故答案为：防倒吸；饱和NaHCO3溶液；
    （4）侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
    故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    点评：本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握“联合制碱法”的原理是解题的关键，题目难度中等．
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    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小
    C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

    已知：①A分子中含有3个甲基②
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式为
     
    ，A的名称为
     
    ，
    （2）反应①的反应条件为
     
    ，G的结构简式为
     

    （3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
     

    （4）上述反应中属于取代反应的是
     
    （填序号）
    （5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
    ①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②核磁共振氢谱显示有3种氢
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量共64g的Mg、Fe合金，放入稀盐酸中生成44.8L的气体，求Mg、Fe的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3?5H2O．
    现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入一种酸，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，并按图安装好装置．
    （1）分液漏斗中最好加入的酸是
     
    ．
    A．浓硝酸   B．浓盐酸   C.18.4mol?L-1的硫酸   D．中等浓度的硫酸
    （2）装置6的作用是
     
    ．
    （3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，最终生成硫代硫酸钠．写出有中间产物Na2SO3生成的反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol?L-1 KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
    试回答：
    ①硫代硫酸钠溶液应置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定时是否需要加入指示剂？
     
    ．
    ③产品中的Na2S2O3质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、2.24L
    B、3.36L
    C、4.48L
    D、5.60L

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    一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是（　　）
    A、4：9B、1：1
    C、7：6D、4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂．工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【（NH4）2S2O8】溶液，其工艺流程如图1所示：

    （1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用．
    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式
     
    ．
    ②写出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
     
    ．
    ③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因
     
    ．
    ④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因
     
    ．
    （2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解．
    ①将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为
     
    ．

    ②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．此反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    （1）2KClO3═2KCl+3O2↑
    （2）2BaO2+2H2O═2Ba（OH）2+O2↑
    （3）2HgO═2Hg+O2↑
    （4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    A、3：2：1：4
    B、1：1：1：1
    C、2：1：2：2
    D、1：2：1：1

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