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    某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

    已知：①A分子中含有3个甲基②
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式为
     
    ，A的名称为
     
    ，
    （2）反应①的反应条件为
     
    ，G的结构简式为
     

    （3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
     

    （4）上述反应中属于取代反应的是
     
    （填序号）
    （5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
    ①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②核磁共振氢谱显示有3种氢
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：根据题中各物质转化关系，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，A分子中含有3个甲基，结合由C及苯酚的结构可反应推得B为CH2=C（CH3）2，所以A为（CH3）2C（OH）CH3，根据反应⑥结合题目信息②可知，F和C发生加成反应生成I，所以F为CH2=CHCOOCH3，F发生加聚反应可以生成G，所以G为，E和甲醇发生取代反应生成F，所以E为CH2=CHCOOH，D氧化得E，所以D为CH2=CHCHO，据此答题．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，A分子中含有3个甲基，结合由C及苯酚的结构可反应推得B为CH2=C（CH3）2，所以A为（CH3）2C（OH）CH3，根据反应⑥结合题目信息②可知，F和C发生加成反应生成I，所以F为CH2=CHCOOCH3，F发生加聚反应可以生成G，所以G为，E和甲醇发生取代反应生成F，所以E为CH2=CHCOOH，D氧化得E，所以D为CH2=CHCHO，

    （1）根据C的结构简式可知，C的分子式为C14H22O，A为（CH3）2C（OH）CH3，所以A的名称为2-甲基-2-丙醇，
    故答案为：C14H22O；2-甲基-2-丙醇；     
    （2）反应①是醇脱水生成碳碳双键，所以反应条件为 浓H2SO4，加热，根据上面的分析可知，G的结构简式为，
    故答案为：浓H2SO4，加热；； 
    （3）D为CH2=CHCHO，D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O，
    故答案为：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
    △
    CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O； 
    （4）根据上面的分析可知，上述反应中属于取代反应的是④，
    故答案为：④； 
    （5）F为CH2=CHCOOCH3，F存在多种同分异构体，满足条件 ①能发生水解反应，说明有酯基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，②核磁共振氢谱显示有3种氢，这样的F的同分异构体为CH3COOCH=CH2、，
    故答案为：、CH3COOCH=CH2．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予信息的进行利用，综合考查学生自学能力、分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    （1）已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
    （2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有
     
    ；滤渣A的成分是
     
    ．
    （3反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
    （　　）
    A、N2既是氧化产物又是还原产物
    B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2
    C、联氨是氧化剂
    D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度液体体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）=
     

    （4）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是
     
    mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
    C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），则该H2SO4的物质的量浓度为
     
     （保留两位小数）．
    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol?L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀．
    ①粗略测定溶液pH的实验操作是
     
    ．
    ②已知：常温下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．滤液的pH至少为
     
    时，溶液中Fe3+开始沉淀．
    （3）A溶液中主要含有的溶质是
     
    ，验证溶质所含阳离子的方法是
     
    ．
    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．②的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （3）下列有关苯乙烯的说法正确的是
     
    ．
    A．苯乙烯属于芳香烃，是苯的同系物
    B．苯乙烯的一种同分异构体，其一氯代物仅一种
    C．苯乙烯分子中σ键与π键数目之比为4：1
    D．苯乙烯与庚炔燃烧耗氧量肯定相等
    （4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成有机产物的名称
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的过氧化苯甲酰所有的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①分子中只有一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA
    B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA
    C、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后所含分子数为1.5NA
    D、物质的量浓度为0.25mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     
    ．
    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．

    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    试回答下列问题．
    （1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
     
    ．
    ②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是
     
    （填标号）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应      
    B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应              
    D．不可能发生加聚反应
    （2）现测出A中有六种氢，其原子个数之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2．用芳香烃A 为原料合成H的路线如下：

    ①化合物F中的官能团有
     
     （填名称）．
    ②B→C的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ．
    ③书写化学方程式F→I
     
    G→H
     

    （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：
     

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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