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    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol B. Wg该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

    C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. NA=12/a

    【答案】D

    【解析】A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol-1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol-1，故A正确；B、物质的量==mol，故B正确；C、一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数==个，故C正确；D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

    A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
    （1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
    （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
    （3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
    B.H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度
    C.使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
    D.NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①液态水汽化

    ②浓硫酸稀释

    ③氯酸钾分解制氧气

    ④生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃和101kPa时
    ①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
    （1）试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是________


    A.A、C两点的反应速率：A＜C
    B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
    C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
    （3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.50

    n1

    0.34

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.10

    0.10

    ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 ．
    ②该温度下，反应的平衡常数K值为 ．（保留一位小数）
    （4）甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ．（体积保持不变，室温条件）
    （5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb ， 则该氨水的电离度 α= ．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

    A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

    B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

    C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

    D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

    【答案】A

    【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2，最后与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体，故B错误；C．假设n(KAl(SO4)2)=2mol，则n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，当加入n(Ba(OH)2)=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此时SO42-剩余1mol，继续加入1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入CO2，开始出现沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解为定值，故D错误；故答案为A。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

    溶液由浅绿色变为黄色

    氧化性： H2O2>Fe3+

    B

    将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    活泼性: Fe>Cu

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    金属熔化，液态铝不滴落下来

    熔点: A12O3>A1

    D

    向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液

    NaAlO2 溶液变浑蚀

    酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能增大相应化学反应速率的是（ ）

    A. 盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量

    B. Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸

    C. NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强

    D. 在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液

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