Question

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度
C.使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
D.NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、常温下，在 =1012的溶液中，呈酸性，而Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中不能共存，生成铁离子和氮的氧化物，故A正确； B、0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，溶液呈酸性，说明HA﹣电离程度大于水解程度，故B正确；
C、使用催化剂只改变反应的速率，而反应物和生成物的总能量不变，所以该反应的反应热不变，故C错误；
D、C2H4和C3H6最简式相同CH2 ， 28 gCH2物质的量= =2mol，所以混合气体含有的原子数为6NA ， 故D正确；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．