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【题目】已知有如下反应:

+Cl2Br2++5Cl-+6H+3Cl2+3H2O

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

A. Cl2Fe3+I2 B. Cl2I2Fe3+

C. Cl2Fe3+I2 D. Fe3+Cl2I2

【答案】C

【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应①中氯气被溴酸根氧化为氯酸根,则氧化性是BrO3ClO3;反应②中氯酸根把氯离子氧化为氯气,则氧化性是ClO3Cl2;反应③中铁离子把碘化钾氧化为单质碘,则氧化性是Fe3+I2;反应④中氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁,则氧化性是Cl2Fe3+,综上所述氧化性强弱顺序是BrO3ClO3Cl2Fe3+I2,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200mL MgCl2 AlCl3的混合溶液,其中cMg2+=0.2mol/LcCl=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是(

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中肯定不含有K+

B. 过滤操作时,为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C. 蒸馏装置中,温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近

D. 粗盐的提纯实验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol1
(1)反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol1
(2)空气氧化(NH42SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数 K=
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×109 , Ksp(CaSO4)=9.1×106]
(4)(NH42SO4在工农业生产中有多种用途. ①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:
③(NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.6kJ的热量,其理论分析数据与实验数据略有差异,如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图:
(1)化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量;
(2)图中表示了吸收和释放的能量,其中释放的能量共kJ;
(3)该反应的反应物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量,所以该反应是(填“放热”或“吸热”)反应;
(4)用图示数据计算其反应热,写出该反应的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(
A.常温下,在 =1012的溶液中,Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸,常温下,0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5,说明HA电离程度大于水解程度
C.使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热(△H)
D.NA为阿伏加德罗常数的值,常温常压下,28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

【答案】A

【解析】AFe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐渐加入铁粉,铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3继续加入铁粉,将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2,最后与Cu(NO3)2反应生成CuFe(NO3)2A正确BNa2CO3NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl,先与Na2CO3反应生成NaHCO3,完全反应后继续滴加稀盐酸,NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体,故B错误C.假设n(KAl(SO4)2)=2mol,则n(Al3+)=2moln(SO42-)=4mol,当加入n(Ba(OH)2)=3mol时,Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3,此时SO42-剩余1mol,继续加入1mol Ba(OH)2,此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成1molBaSO4沉淀,同时有2molAl(OH)3溶解,因此沉淀的物质的量减少,最后保持不变,根据分析可知图象应该只有一段上升的过程,故C错误;DNaAlO2溶液中通入CO2,开始出现沉淀,当CO2过量时沉淀不溶解为定值,故D错误;故答案为A

型】单选题
束】
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【题目】下列实验中,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由浅绿色变为黄色

氧化性H2O2>Fe3+

B

将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

活泼性: Fe>Cu

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

金属熔化,液态铝不滴落下来

熔点: A12O3>A1

D

向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸,再将产生的气体通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液变浑蚀

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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