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    【题目】下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
    A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
    B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
    D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

    【答案】D
    【解析】解：A、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A错误；
    B、CH3COOH的电离常数表达式为Ka= ，故B错误；
    C、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变，故C错误；
    D、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)．

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）

    A. 增加A的物质的量B. 升高体系温度C. 增加体系压强D. 降低体系温度

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    【题目】已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.1：4
    D.2：3

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    【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
    A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
    B.H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度
    C.使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
    D.NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（ ）

    A. 提出元素的概念

    B. 建立燃烧现象的氧化学说

    C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础

    D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃和101kPa时
    ①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
    （1）试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是________


    A.A、C两点的反应速率：A＜C
    B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
    C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
    （3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.50

    n1

    0.34

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.10

    0.10

    ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 ．
    ②该温度下，反应的平衡常数K值为 ．（保留一位小数）
    （4）甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ．（体积保持不变，室温条件）
    （5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb ， 则该氨水的电离度 α= ．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

    B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

    C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

    D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：W＜X＜Y
    B.元素的非全属性：Z＞Y＞X
    C.化合物XYZ中只含共价键
    D.K、L、M中沸点最高的是M

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