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    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A.浓硫酸的体积增大
    B.铝的表面生成致密的薄膜
    C.澄清的石灰水变浑浊
    D.氢氧化钠的表面发生潮解

    【答案】B
    【解析】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；

    B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；

    C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；

    D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

    A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

    B. 是一种多羟基醛，有还原性

    C. 能发生水解反应，生成酒精

    D. 与果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A.CaCO3（CaO）
    B.Na2O2（Na2O）
    C.Na2CO3（NaHCO3）
    D.MgO[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

    A. 水 B. 汽油 C. 苯 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为

    A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

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