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    【题目】下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

    A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

    B. 是一种多羟基醛，有还原性

    C. 能发生水解反应，生成酒精

    D. 与果糖互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    葡萄糖属于单糖，能溶于水，有甜味；葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基；葡萄糖属于单糖，不能水解；葡萄糖、果糖的分子式都是C6H12O6。

    葡萄糖属于单糖，能溶于水，有甜味，故A正确；葡萄糖的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基，所以具有还原性，故B正确；葡萄糖属于单糖，不能水解，故C错误；葡萄糖、果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖与果糖互为同分异构体，故D正确。选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

    D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态

    B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

    C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）

    A. A和B实验式一定相同 B. A和B不可能是同系物

    C. A和B一定是同分异构体 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂水解后的一种共同产物是( )

    A. 硬脂酸 B. 软脂酸 C. 甘油 D. 油酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A.浓硫酸的体积增大
    B.铝的表面生成致密的薄膜
    C.澄清的石灰水变浑浊
    D.氢氧化钠的表面发生潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）

    A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×l0-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×l0-1mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

    （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

    图1 图2

    （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响_______________，给出合理的解释：____________________。

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