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    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态

    B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

    C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

    【答案】B

    【解析】A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，A错误；B、C的浓度为0.6molL-1，则C的反应速率是0.15molL-1s-1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 molL-1s-1，B正确；C、达平衡后若通入一定量氦气，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，C错误；D、该反应正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.漂白粉
    B.浓硫酸
    C.液氯
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是( )

    A. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O

    B. 组成细胞的水主要是结合水

    C. 淀粉和糖原属于多糖，都是细胞内的储能物质

    D. 决定细胞外液渗透压的主要物质是蛋白质，与Na＋和Cl－无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
    B.用酒精萃取碘水中的碘
    C.用过滤法除去食盐水中的泥沙
    D.用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是

    A. 结构简单 B. 不能水解为最简单的糖

    C. 分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

    A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

    B. 是一种多羟基醛，有还原性

    C. 能发生水解反应，生成酒精

    D. 与果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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