练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
    B.用酒精萃取碘水中的碘
    C.用过滤法除去食盐水中的泥沙
    D.用淘洗的方法从沙里淘金

    【答案】B
    【解析】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；

    B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；

    C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；

    D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．

    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质常用作还原剂的是（　　）
    A.氢气
    B.硝酸
    C.氯气
    D.高锰酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.可用氢氟酸刻蚀玻璃
    B.硅胶可作食品干燥剂
    C.硅酸钠可作木材防火剂
    D.二氧化硅可作太阳能电池板

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A．溶液中OH-向电极a移动

    B．O2在电极b上发生还原反应

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

    D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态

    B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

    C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。

    查阅资料：

    Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

    Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

    （1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

    （2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

    实验记录如下：

    Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

    Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

    Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

    实验

    操作

    现象

    ⅰ

    将其置于试管中加稀盐酸、观察

    无明显现象

    ⅱ

    将其置于试管中加足量浓硝酸、观察

    立即产生红棕色气体

    ⅲ

    在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察

    前者无明显现象，后者出现白色沉淀

    ①由实验ⅰ得出的结论是_________。

    ②d中的棕黑色絮状物X是_________。

    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）

    A. A和B实验式一定相同 B. A和B不可能是同系物

    C. A和B一定是同分异构体 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（　　）
    A.盐
    B.氧化物
    C.碱
    D.酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案