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    【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（　　）
    A.盐
    B.氧化物
    C.碱
    D.酸

    【答案】A
    【解析】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

    故选A．

    A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；

    B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

    C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；

    D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．

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    【题目】下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
    B.用酒精萃取碘水中的碘
    C.用过滤法除去食盐水中的泥沙
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    【题目】下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A.CaCO3（CaO）
    B.Na2O2（Na2O）
    C.Na2CO3（NaHCO3）
    D.MgO[Mg（OH）2]

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
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    C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于维生素C的下列说法中不正确的是

    A. 易溶于水，水溶液显酸性

    B. 受热易分解

    C. 在水溶液中容易被还原

    D. 新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
    B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
    C.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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    【题目】如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是

    A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为

    A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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