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    【题目】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
    B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
    C.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．弱碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．“84”消毒液具有强氧化性，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+ ， 故C错误；
    D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。

    查阅资料：

    Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

    Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

    （1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

    （2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

    实验记录如下：

    Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

    Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

    Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

    实验

    操作

    现象

    ⅰ

    将其置于试管中加稀盐酸、观察

    无明显现象

    ⅱ

    将其置于试管中加足量浓硝酸、观察

    立即产生红棕色气体

    ⅲ

    在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察

    前者无明显现象，后者出现白色沉淀

    ①由实验ⅰ得出的结论是_________。

    ②d中的棕黑色絮状物X是_________。

    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

    D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（　　）
    A.盐
    B.氧化物
    C.碱
    D.酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
    A.纯碱用于制造玻璃
    B.医药上用小苏打治疗胃酸过多
    C.打磨磁石制指南针
    D.工业上利用合成氨实现人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016天津)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变

    b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁烷二氯取代物有（ ）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂的主要成分是_________与_______生成的酯。油脂在酸性条件下的水解产物为_________________和_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

    选项

    性质

    用途

    A．

    次氯酸有强氧化性

    用作漂白剂

    B．

    氧化铝熔点很高

    制造耐火坩埚

    C．

    硅有导电性

    制造光导纤维

    D．

    硫酸有酸性

    用于金属加工前的酸洗


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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