【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3),需加水的体积为
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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【题目】油脂的主要成分是_________与_______生成的酯。油脂在酸性条件下的水解产物为_________________和_____________。
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【题目】下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铁电极移动,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极时,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2
B. 点 c处反应达到平衡
C. 点d (t1时刻)和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
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【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
选项 | 性质 | 用途 |
A. | 次氯酸有强氧化性 | 用作漂白剂 |
B. | 氧化铝熔点很高 | 制造耐火坩埚 |
C. | 硅有导电性 | 制造光导纤维 |
D. | 硫酸有酸性 | 用于金属加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反应为:N2+3H22NH3 △H <0。某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。
③b容器中M点,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_______。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行:________________。
②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为__________;解释出现该现象的原因是_____________________。
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【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
性质 种类 | 熔点 | 密度 | 硬度 | 导电性 |
某合金 | 3 200℃ | 3.20 g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
铁 | 1 535℃ | 7.86 g/cm3 | 4.5 | 17 |
(注:硬度以金刚石为10作标准,导电性以银的导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能看,该合金不适合制
A. 门窗框B. 炉具
C. 导线D. 飞机外壳
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