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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

    B. 点 c处反应达到平衡

    C. 点d (t1时刻)和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

    D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

    【答案】D

    【解析】

    A．根据图像，只能判断，点a的n(H2)和点b的n(NH3)大，无法判断比值，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为

    A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）

    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为

    A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 吸热反应一定不可以自发进行

    B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

    C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时， 将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

    A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时， 水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L

    C. c 点时， c(A－) > c(B+) D. a→c 过程中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察

    A. 1分钟 B. 5分钟

    C. 20分钟 D. 1小时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

    2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

    4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    B．3v（N2）正＝v（H2）逆

    C．容器内压强保持不变

    D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3

    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

    ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

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