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    【题目】下列物质常用作还原剂的是（　　）
    A.氢气
    B.硝酸
    C.氯气
    D.高锰酸钾

    【答案】A
    【解析】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 纯净的盐酸 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．(2015浙江) 请回答：

    （1）H2O2的电子式___________。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

    Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

    请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
    A.水银
    B.不锈钢
    C.陶瓷
    D.玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

    （2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

    （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

    代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气中ClO2的质量为 g。

    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
    B.用酒精萃取碘水中的碘
    C.用过滤法除去食盐水中的泥沙
    D.用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A.CaCO3（CaO）
    B.Na2O2（Na2O）
    C.Na2CO3（NaHCO3）
    D.MgO[Mg（OH）2]

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