【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B、由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b点大于a点，正确；C、若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，正确；D、根据A知，碱性MOH＞ROH，当
=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则
减小，错误。
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【题目】将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是
A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
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【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中，c(H＋) =
mol/L
D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
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【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
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【题目】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为____，价电子排布图为____
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，
SnBr2分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。
(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。
已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。
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【题目】下列关于反应热的说法正确的是:
A．已知C(石墨,s) 
C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定
B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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