Question

【题目】

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为____，价电子排布图为____

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，

SnBr2分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。

已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。

Answer 1

【答案】 3d24S2 cd sp2杂化 ＜ 6 4b×1021/(a3.NA)

【解析】本题考查选修3《物质结构与性质》，（1）Ti位于第四周期IVB族，22号元素，Ti的价电子是最外层电子和次外层d能级，即价电子排布式为：3d24s2，电子排布图为；（2）a、NH3中N有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，杂化类型为sp3，故错误；b、等电子体是原子总数相同，价电子总数相等微粒互为，原子总数相等，价电子总数分别是8、8、8、8、12，ClO4－与NH4＋不是等电子体，故错误；c、NH3中存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，因此NH3的沸点强于PH3，故正确；d、NH3中N存在孤电子对，Cu2＋提供空轨道，因此N为配位原子，故正确；（3）Sn有2个σ键，孤电子对数=(4－2)/2=1，杂化类型为sp2，含有一个孤电子对，孤电子对－成键电子对之间的斥力大于成键原子－成键原子之间的斥力，因此Sn－Sn键角小于120°；（4）此化合物是离子化合物，配位数是异性离子的个数，因此Ni2＋的配位数是6，Ni2＋位于顶点和面心，因此Ni2＋个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为g，晶胞的体积为（a×10－7)3cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为4b×1021/(a3×NA) g·cm-3。