Question

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，因降低温度平衡正向移动，则T2温度比T1低，放热反应温度越低，平衡常数越大，所以K1<K2，故A错误；B、在T1温度下，随着加入溴的量增加，反应速率加快，故B正确；C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，故C错误；D、T2温度比T1低，降低温度平衡正向移动，则HBr的体积分数增大，则b、c两点的HBr的体积分数c＞b，故D错误；故选B。