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    【题目】下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

    A．标准状况下5.6L 氢气 B．4℃时9mL水

    C．11gCO2 D．6.02×1022个H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下5.6L 氢气的物质的量为=0.25mol，所含H原子的物质的量为0.5mol；B、9ml水的质量为9ml×1g/ml=9g，其物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；C、11gCO2的物质的量为=0.25mol；所含原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D、6.02×1022个硫酸分子的物质的量为0.1mol，所含的原子的总的物质的量为0.1mol×7=0.7mol。所以含原子数目大小顺序为B＞C＞D＞A；故选：B。

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    A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

    B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

    C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    A. NaHSO4 B. CH3COONa

    C. NH4Cl D. KI

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    【题目】中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    D．简述测量温度的方法

    （3）实验记录数据如表

    项目

    反应起始温度T1（℃）

    终止温度T2（℃）

    T2-T1

    HCl

    NaOH

    平均温度

    第1次

    26．2

    26．0

    29．4

    第2次

    27．0

    27．4

    32．2

    第3次

    25．9

    25．9

    29．1

    第4次

    26．4

    26．2

    29．7

    设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。

    （4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。

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    【题目】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）

    A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CHCH3 D. CH3CH＝CH2

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    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(　　)

    A. NH3 B. SO2

    C. HCl D. CO2

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    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

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    （3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

    a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

    （4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

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    （5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

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