练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)。
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    C
    海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
    A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
    ②操作Ⅰ的名称是    。
    ③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
    （2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
    ①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为    。
    ② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
    ③C装置中NaOH溶液的作用是    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是       。
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作          。
    （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：        ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：         ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的工业制法正确的是  (　　)。
    A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用       。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
    (3)试剂②可以选用       ，其反应的离子方程式为              。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式                                      。
    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为     mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    (2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
    (3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
    阴极区的现象是：_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (　　)
    A．浓硫酸遇明火爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(　　)。
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．淡水的密度小于海水的密度
    C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
    D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

    （1）写出步骤①的化学方程式                         ，
    （2）写出步骤②的离子方程式                         ，
    （3）写出表示溶液a物料守恒的关系                    ；
    （4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
    （5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
    ①滴定过程中所用的指示剂为         ，滴定终点的现象是                ；
    ②粗硼中硼的含量为____          ；
    （6）利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为             ，请写出简要的解题过程。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案