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    某温度时，水的Kw=1.0×10-12．则在该温度时，pH=7的溶液（　　）
    A、呈碱性B、呈中性
    C、呈酸性D、无法确定
    考点：离子积常数
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：纯水中C（H+）=C（OH-）=
    		KW
    ，根据pH=7与纯水的pH比较确定溶液的酸碱性，如果纯水的pH大于7，则该溶液呈酸性，如果等于7，则呈中性，如果小于7，则呈碱性．
    解答： 解：某温度时，纯水中C（H+）=C（OH-）=
    		KW
    =
    		1.0×10-12
    mol/L=10-6 mol/L，则纯水的pH为6，溶液的pH=7＞6，则溶液呈碱性，故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，不能根据溶液的pH判断，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质有如下转换关系：
    （1）若E是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则D的化学式为：
     
    ，在一定温度、压强和催化剂作用下提高D转化为E的措施是
     
    ；
    （2）若组成A的元素均处在短周期，且B和C均为易溶于水的气体，B能使紫色石蕊试液变蓝，则A的化学式为：
     
    ；B转变为D的方程式：
     
    ；
    （3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转变为E时增加氧的质量约为D的总质量的25.8%，则A的化学式为：
     
    ，E的电子式：
     
    ；
    （4）若C是水，B是有机化合物且是同系物中相对分子质量最小的物质，B和O2反应生成D是优点显著的D的工业制备方法，E能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为：
     
    ；D转变为E的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
    B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    C、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成
    D、Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（　　）
    A、减小、减小、增大
    B、减小、增大、增大
    C、增大、减小、减小
    D、减小、减小、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（　　）
    A、高温下可与生石灰发生化合反应
    B、熔点高
    C、与水作用生成相应的酸
    D、与碳共热可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
    催化剂
    3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）
    A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1
    D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减少E的浓度D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（　　）
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    C、放电时，Zn2+ 移向负极
    D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸

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