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    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

    （1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓（3分）
    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O（3分）
    （5）2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1（3分） （6）＜（1分）   75％（3分）

    解析试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期。其中Y所处的周期序数与族序数相等，所以Y是第三周期第ⅢA族元素，即Y是铝，则Z是Si，X是N，W是Cl。
    （1）氮元素的原子序数是7，则氮元素的原子结构示意图为。
    （2）判断非金属性强弱的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。因此可以根据高氯酸能制备硅酸来验证W非金属性强于Z，反应的化学方程式为2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓。
    （3）明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以作净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
    （4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2可知，如果利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，则硅是负极，因此该原电池负极的电极反应式为Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) △H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) △H＝c kJ· mol-1，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到工业上生产粗硅的热化学方程式，即为2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H＝(a+b-c)kJ·mol-1。
    （6）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；设CO和H2O起始浓度分别为a，则
    CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)
    起始浓度    a      a          0        0
    转化浓度    b      b          b        b
    平衡浓度  a－b    a－b        b        b
    所以根据平衡常数表达式可知＝9
    解得b＝a
    所以CO平衡转化率为×100%＝75%
    考点：考查元素推断、非金属性强弱比较、盖斯定律应用、原电池应用以及可逆反应的有关判断与计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
    (1)W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；
    (2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
    (3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
    (4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；
    乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

     
         		 
         		X
     
     
         		Y
         		 
     
    Z
         		 
         		 
     
     
    (1)X元素单质的化学式是______________。
    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。
    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。
    （3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		－1
    		－2
     
    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A原子在周期表中的位置为________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。

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