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    在常温下，将一定体积的某NaOH溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)．则下列叙述中正确的是：


    1. A.
      若Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    2. B.
      中和后得到的两种溶液的pH均为7
    3. C.
      分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3
    4. D.
      分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等
    A
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    [　　]

    A．

    若Vl＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

    B．

    中和后得到的两种溶液的pH均为7

    C．

    分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3

    D．

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    A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

    B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

    C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

    D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

     

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    A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

    B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

    C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

    D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

     

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